Réponse :
Bonjour,
1)
[tex]Q = Z \times e\\\\\Leftrightarrow Z = \dfrac{Q}{e}\\\\\Leftrightarrow Z = \dfrac{8,48 \times 10^{-18}}{1,6 \times 10^{-19}}\\\\\Leftrightarrow Z = 53[/tex]
Dans un atome d'iode 127, on compte 53 protons.
2) A = Z + N
⇔ N = A – Z
⇔ N = 127 – 53
⇔ N = 74
Dans un atome d'iode 127, on compte 74 neutrons.
3) On sait qu'un atome est électriquement neutre.
Cela signifie qu'il y a autant de charges positives que de charges négatives.
[tex]Z = N_{e-} = 53[/tex]
Dans un atomes d'iode 127, on compte 53 électrons.
4) Représentation symbolique d'un atome → [tex]_Z^AX[/tex]
Donc celle de l'atome d'iode I(Z = 53) → [tex]_{53}^{127}I[/tex]
5) La masse d'un atome d'iode 127 est de:
[tex]m_{I} = A \times m_{nucl\'eon}\\\\= 127 \times 1,67 \times 10^{-27}\\\\= 2,12 \times 10^{-25} \ kg[/tex]
6) Le nombre d'atomes d'iode 127 dans l'échantillon est de:
[tex]N_I = \dfrac{m_{\'echantillon}}{m_I}\\\\= \dfrac{20 \times 10^{-3}}{2,12 \times 10^{-25}}\\\\= 9,43 \times 10^{22}[/tex]
