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bonjour aidez moi s'il vous plait
svp
Lorsque l’on brûle (entièrement) 100g de méthane dans le dioxygène, il se forme 275 g de dioxyde de carbone et 225 g d’eau.
En déduire la masse de dioxygène qui a disparu au cours de la transformation chimique. Indiquer le calcul et l'expliquer.
merci

Sagot :

MPower

Réponse :

Bonjour,

On parle ici de la combustion du méthane:

méthane + dioxygène ⟶ dioxyde de carbone + eau

Réactifs:

100 g de méthane (CH₄)

[tex]x[/tex]  g de dioxygène (O₂)

Produits:

275 g de dioxyde de carbonen (CO₂)

225 g d'eau (H₂O)

Or dans une transformation chimique (telle que la combustion), la masse se conserve.

[tex]On \ a \ ainsi \ \ m_{r\'eactifs} = m_{produit}[/tex]

100 + [tex]x[/tex] = 275 + 225

[tex]x[/tex] = 275 + 225 – 100

[tex]x[/tex] = 400 g

Donc la masse de dioxygène (O₂) consommée au cours de la combustion est égale à 400 g.

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