Answered

Laurentvidal.fr vous aide à trouver des réponses à toutes vos questions grâce à une communauté d'experts passionnés. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines. Rejoignez notre plateforme de questions-réponses pour vous connecter avec des experts dédiés à fournir des réponses précises à vos questions dans divers domaines.


Bonsoir,pouvez vous m’aidez m’aidez à faire c’est exercice ci dessous s’il vous plaît ?

Exercice 1
On verse une masse m=12,8g de fer en poudre dans une coupelle.
Determiner la quantité de matière n; que cela représente ainsi que le nombre N1d'atomes de fer correspondant.
Données : M(Fe)=55,8g.mol^-1

Exercice 2:
Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10^-23g.
1)Calculer le nombre d'atomes de manganèse dans un échantillon de masse m = 3,12 g.
2)En utilisant la constante d'Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante.
Exercice 3:
1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCI. Quelle est la quantité de
moles de NaCl contenue dans la masse pesée?
2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la
concentration molaire de la solution? on donne M(NaCl)= 58,5
g/mol

Sagot :

Raeloeg

Bonsoir,

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Exercice 1 :

[tex]n= \frac{m}{M(Fe)} = \frac{12,8}{55,8} = 0,229mol\\\\N=n*N_{A} = \frac{m}{M(Fe)}*N_{A} = \frac{12,8}{55,8}*6,02*10^{23} = 1,38*10^{23}[/tex]atomes de fer

Exercice 2 :

1) [tex]N= \frac{m}{m(M_{n}) } = \frac{3,12}{9,12*10x^{-23} } = 3,42 * 10^{22}[/tex]atomes de manganèse

2) [tex]n = \frac{N}{N_{A}} = \frac{3,42*10^{22} }{6,02*10^{23} } = 5,68 * 10^{-2} mol[/tex]

Exercice 3 :

1) [tex]n = \frac{m}{M(NaCl)} = \frac{10}{58,5} =[/tex]0,17 mol

2) [tex]C = \frac{n}{V} = \frac{0,17}{0,250} = 0,68\ mol.L[/tex]

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Heureuse d'avoir aidée :)

Merci d'utiliser notre service. Notre objectif est de fournir les réponses les plus précises pour toutes vos questions. Revenez pour plus d'informations. Nous apprécions votre temps. Revenez quand vous voulez pour obtenir les informations les plus récentes et des réponses à vos questions. Merci d'utiliser Laurentvidal.fr. Continuez à nous rendre visite pour trouver des réponses à vos questions.