- Le jus de fruit est un mélange
- L’huile est un corps pur
- Le sirop est un corps pur
- Eau minérale est un corps pur
- Le lait est un corps pur
- Le coca est un mélange
1 . 1 Explications :
Une substance, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse, est qualifiée de « corps pur » si, à l'inverse d'un mélange, elle n'est constituée que d'une espèce chimique.
1 . 2 : Autre explication :
- Un corps pur est une substance qui n'est composée que d'un seul type d'élément chimique. ... C'est donc un corps « pur », car il n'est composé que d'un seul composant : on ne peut pas le décomposer en différentes substances. C'est donc le contraire d'un mélange.
- Un corps pur est un matériau constitué d'une seule espèce chimique, contrairement au mélange qui en comporte plusieurs. Un corps pur simple est constitué d'un seul type d'atomes (exemples : fer, Fe ; dioxygène, O2(g) …). Un corps pur composé est constitué de plusieurs types d'atomes (exemples : sel, NaCl(s) ; sucre, C6H12O6(s) …).
- On différencie les corps purs notamment grâce à leurs températures de changement d'état (fusion, ébullition…), à leur masse volumique (qui change selon l'état physique), à leur solubilité dans différents solvants.
Différence entre corps pur et mélange
- Un corps pur est un matériau constitué d'une seule espèce chimique, contrairement au mélange qui en comporte plusieurs. Un corps pur simple est constitué d'un seul type d'atomes (exemples : fer, Fe ; dioxygène, O2(g) …).
- Mélange homogène, mélange hétérogène
Il existe deux types de mélanges :
- les mélanges homogènes : on ne peut pas distinguer les constituants à l'œil nu après agitation du mélange ;
- les mélanges hétérogènes : on observe plusieurs phases après agitation.
- Un mélange homogène liquide est appelé solution chimique. Une substance solide qu'on dissout dans un solvant liquide est appelée soluté (exemple : le sucre qui se dissout dans le solvant eau).
- Pour évaluer la solubilité d'un soluté dans un solvant, on mesure la masse maximum de soluté qu'on réussit à dissoudre dans un litre de solution.
- La masse totale se conserve lorsqu'on effectue un mélange.
Nature des espèces mélangées →
Aspect du mélange
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Soluté + solvant
(Solide + liquide)
Solvant + solvant
(Liquide + liquide)
