Réponse :
Bonsoir,
1) Z=15 donc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2) Un ion P2+ n'est pas envisageable car le gaz noble le plus proche possède 3 électrons de plus et non deux.
3)C'est KClO3 car les ions K+ et ClO3- possèdent 1 charge négative et positive, ce qui assure l'électroneutralité du solide ionique.
4) 4e période signifie que que n=4
La première colonne correspond à la famille des métaux alcalins donc il y a un électron de valence. Ainsi la configuration électronique est :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . Ainsi en perdant un électron, cet atome devient un ion K+ facilement.
Bonne soirée,
YC.
Explications :
