Exercice I (10 points)
1. Quel est la charge électrique d'un atome? d'un noyau ?
2. L'écriture conventionnelle du noyau d'un atome de soufre est izs. On trouve du soufre dans les gaz volcaniques.
2.1. Déterminer la composition de l'atome de soufre correspondant.
2.2. Soit l'ion sulfure S2 issu de cet atome.
2.2.1 L'ion sulfure est-il un anion ou un cation ? Pourquoi ?
2.2.2. Comment l'atome de soufre a pu donner l'ion sulfure ?
2.2.3. Déterminer la composition de l'ion sulfure,
2.3. Le sulfure de sodium est un solide ionique composé d'ions sodium Nat et d'ions sulfure S. Déterminer sa
formule chimique. Expliquer clairement votre raisonnement.
2.4. Donner la configuration électronique de l'atome de soufre. Cette configuration électronique permet-elle de
confirmer la formation de l'ion sulfure S2 ? Expliquer.
2.5. D'après la question 2.4, en déduire la position de l'atome de soufre dans la classification périodique.
Justifier votre réponse.
Exercice II (2,5 points)
La masse approchée m d'un atome et la masse d'un nucléon Mnucléon sont reliées par la relation m A X Mnucléon
1. Exprimer A en fonction de m et mnucléon
2. Un atome de carbone a une masse m = 2,00 x10-26kg. Calculer le nombre de nucléons A de cet atome?
Données : Mnucleon. = 1,67 x10-27 kg.