Réponse:
1. La stabilité des gaz nobles est dûe au nombre d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe. En effet cette couche est dite saturée, elle ne peut pas recevoir plus d'électrons.
Ainsi, l'hélium a un duet d'électrons ( 2, c'est le max que sa couche externe peut recevoir) et les autres atomes en ont 8 ( un octet)
2. a) numéro atomique Z=17 donc, (K)^2 (L)^8 (M)^7, donc le nombre d'électrons de valence du Chlore est 7
b) ion chlorure, Cl-
gaz noble le plus proche: Argon avec Z=18
l'atome de chlore va gagner un électron pour se rapprocher de la stabilité. Un électron a une charge électrique négative donc Cl-
c) même principe que pour l'ion chlorure, l'ion fluorure est situé juste avant un gaz noble ( néon)
d) ion iodure, I-
3. Mg 2+ et Ca 2+.
ils ont tous les deux 2 protons ( charge positive) de plus que le nombre d'électrons (charge négative)
4. chlorure de magnésium : MgCl2
5a. ion césium : Cs+
b) oui, l'atome cesium doit perdre un électron pour devenir stable en ayant le même nombre d'électrons que le gaz noble le plus proche ( Xénon avec Z=54)
