Réponse :
Bonjour à toi,
DONNEES)
- Formule brute du butane : C₄H₁₀
- Masse volumique du butane ρ = 0,6 g/mL
- Volume de butane dans la cartouche : VB = 700 mL
- Vm = 22,4 L/mol
- Etat initial dans la cartouche : liquide
- Etat final après l'ouverture de la cartouche : gazeux
QUESTION ①)
On sait que la masse volumique est le rapport entre la masse par une unité de volume du corps, soit
ρ = m/V ⇔ m = ρ × V
QUESTION ②)
On calcule d'abord la masse molaire M du butane, de tel que :
M(C₄H₁₀) = 4 × M(C) + 10 × M(H)
- M(C₄H₁₀) = 4 × 12,0 + 10 × 1,00
- M(C₄H₁₀) = 58,0 g/mol
On en déduit enfin la quantité de matière n de butane :
n = m/M
QUESTION ③)
La masse molaire d'un gaz dépend de la température et de la pression du milieu. On considère, ici, que l'on se trouve sous les conditions normales de température et de pression (C.N.T.P), c'est-à-dire à 0°C et à 1 ATM (1013,25 hPa).
n = V/Vm ⇔ V = n × Vm
- V = 7,24 × 22,4
- V ≈ 162 L
