Explications:
alors dans les étiquettes tu as comme informations les masse volumiques des produits.
Et dans les éprouvettes graduées t'as les volumes des deux solutions auxquelles tu dois retrouver les étiquettes, et tu as la masse de chaque solution comme donnée aussi.
D'après la définition on a
m= la masse volumique x V
Donc: la masse volumique = m / V
On prend la première solution
on m = 23 g
et V = 20 ml
on fait l'application numérique de la formule qu'on a trouvé là haut et on obtient:
la masse volumique = 23 / 20
= 1,15 g/ml
On passe à la deuxième solution et fait de même
On a : m = 21 g
Et : V = 20 ml
Donc :
la masse volumique = 21 / 20
= 1,05 g/ml
Maintenant qu'on a trouvé la masse volumique de chaque solution on va comparer nos résultats avec les données des étiquettes et on remarque que la première correspond à celle du produit B et la deuxième à celle du produit A et que celle du produit C ne correspond à aucune.
voilà bon courage !
