Salut !
Je sais pas ce qui a pris ma prof de physique mais elle ma donné sa a rendre pour ce soir.
Aidez moi svp c la galèèèèère !!!
1. Quelle est la différence entre une entité chimique et une espèce chimique ?
a. Il n’y a pas de différence.
b. Une espèce chimique est constituée d’entités chimiques.
c. Une entité chimique est un mélange d’espèces chimiques.
2. Quelle est la nature d’un corps constitué uniquement d’atomes identiques ?
a. C’est un corps pur simple élémentaire.
b. C’est un corps pur simple composé.
c. C’est un corps pur simple moléculaire.
3. Quelle est la nature du mélange obtenu en ajoutant 1,0 g de sable dans 100 mL d’eau, à
20 °C, après agitation ?
a. C’est un mélange homogène.
b. C’est un mélange hétérogène.
c. C’est un mélange aqueux.
Propriétés physiques des espèces chimiques
1. Comment qualifier deux liquides qui mélangés forment deux phases ?
a. Ces liquides ne sont pas miscibles.
b. Ces liquides ne sont pas solubles.
c. Ces liquides ne sont pas denses.
2. On mélange deux liquides non miscibles. Quel est celui qui se place au-dessus de l’autre
?
a. Le liquide le moins dense.
b. Le liquide le plus dense.
c. Aucun des deux.
3. À quoi la solubilité correspond-elle ?
a. La masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant.
b. La masse minimale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant.
c. Le volume dans lequel on peut dissoudre une masse m de soluté.
Exercice 5 p.29 :
Indiquer pour chaque proposition s’il s’agit d’un corps pur ou d’un mélange.
a. Jus d’orange.
b. Charbon.
c. Acier.
d. Pépite d’or.

2nde 3 Chapitre5 : Identification des espèces chimiques
e. Eau de Javel.

Exercice n°8 p.29
Dans quel état physique se trouve l’acide citrique à 0 °C, à température ambiante (20 °C) et
à 100 °C ?
Température de fusion de l’acide citrique :
Tf = 153 °C ;
Température d’ébullition :
Teb = 310 °C.

Exercice 9 p.29 :
Calculer la masse volumique du cyclohexane en g·mL-1, sachant qu’un volume de 15 mL a
une masse de 11,8 g.
Exercice 10 p.29 :
Quel volume d’éthanol, de masse volumique ρeˊthanol = 0,78 g·cm-3, doit-on prélever pour
en avoir 30 g ?
Exercice 11 p.29 :
Chaque mélange est-il homogène ou hétérogène ?
a. Eau + huile.
b. Eau + sel.
c. Eau + sable.
Exercice 14 p.29 :
1. Quels sont les deux gaz majoritaires présents dans l’air ?
2. Quelle est la composition, exprimée en
pourcentage, de l’air ?
3. Calculer la masse, exprimée en grammes, d’un
litre d’air.
Masse volumique de l’air : ρair = 1,225 kg·m-3 à 15 °C.
Exercice 21 p.31 :
La chromatographie sur couche mince (CCM) est
une technique utilisée pour séparer et identifier les
constituants d’un mélange, par migration le long d’une couche de papier. On réalise la CCM
d’un mélange M.

2nde 3 Chapitre5 : Identification des espèces chimiques

1. Reproduire et légender le schéma a.
2. Quelles sont les informations apportées par cette CCM sur la composition du mélange M ?

Exercice 32 p.34 :
Chloé introduit dans une éprouvette graduée 10 g d’acétone. Dire pour chacune des
propositions suivantes si elle est vraie ou fausse, et justifier le choix.
1. Quel est le volume d'acétone dans l’éprouvette ?
2. Chloé ajoute maintenant 25 g d’eau dans l’éprouvette et agite le contenu. Le mélange
obtenu est – il homogène ou hétérogène ?
3. Chloé ajoute ensuite doucement 5 mL de cyclohexane. Après agitation le mélange obtenu
est – il homogène ou hétérogène ? Expliquer alors de quoi est constituée la phase
supérieure et de quoi est constituée la phase inférieure ?
Masses volumiques à 20 °C :
ρeau = 1,0 g·cm-3 ;
ρacétone = 0,784 g·cm-3 ;
ρcyclohexane = 0,779 g·cm-3.
L’eau et l’acétone sont miscibles entre eux, mais ne sont pas miscibles avec le cyclohexane.