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Bonsoir , besoin d'aide pour mon exercice de chimie , merci d'avance les gars​


Exercice : un composé organique A contenant les éléments carbone, hydrogène et azote possèdent en masse 53,33% de carbone et 31,11% d'azote.

1) Détermine le pourcentage d'hydrogène dans A

2) La densité de vapeur du composé A est d = 1,55

2-1) Déterminer sa masse molaire

2-2) En déduire sa formule brute , sa masse molaire atomique M (C) = 12 g.mol , M (H) = 1 g mol -1 , M (N) = 14 g mol-1​


Sagot :

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

Etant donné que l'entité organique est composée uniquement de carbone, d'hydrogène et d'azote. En connaissant le pourcentage massique en carbone (53,33%) et en azote (31,11%) on peut en déduire le pourcentage massique en hydrogène, soit :

100 - (53,33 + 31,11) = 15.56 %

L'hydrogène représente donc 15.56 % du composé A.

QUESTION ②)

La densité de vapeur D correspond au rapport de la masse molaire d'un gaz sur la masse molaire de l'air. La masse molaire de l'air étant estimée à 29 g/mol, on a:

D = M(A)/M(H₂) donc M(A) = D x M(H₂)

  • M(A) = 1,55 x 29  
  • M(A) = 44,95 g/mol

Le composé organique A a une masse molaire M(A) = 44,95 g/mol.

QUESTION ③)

%M(C) = 0.5333 x 44,95 ≈ 24 g/mol

  • Nbr d'atomes de carbone = %M(C)/M(C) = 24/12 = 2

%M(H) = 0.1556 x 44,95 ≈ 7 g/mol

  • Nbr d'atomes d'hydrogène = %M(H)/M(H) = 7/1 = 7

%M(N) = 0,3111 x 44,95 ≈ 14 g/mol

  • Nbr d'atomes d'azote = %M(N)/M(N) = 14/14 = 1

On peut donc établir la formule brute, sachant que A est composé de 2 atomes de carbone, de 7 atomes d'hydrogène et d'1 atome d'azote, soit :

                   ✔C₂H₇N

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