Réponse :
Bonjour, je vais t'aider pour ton devoir :) !
1) La masse molaire du propane est de 3*12 + 8*1 = 44 g/mol.
La constante d'Avogadro est égale à 6,02*10^(23) molécules.
Donc le nombre de molécules contenues dans un gramme de propane est de 6,02*10^(23) / 44 = 1,367*10^(22) molécules.
2) On sait que dans une molécule de propane, on a 3 atomes de carbone. Si on considère une combustion parfaite, on aura la formation de 3 molécules de CO2 pour une molécule de propane.
Donc le nombre de molécules produites est de 1,367*10^(22) * 3 = 4,101*10^(22) molécules de CO2.
La masse molaire du CO2 est aussi de 44 g/mol donc la masse correspondante sera égale à (4,101*10^(22) / 6,02*10^(23)) * 44 = 3 grammes de CO2.
3) On sait que un gramme de propane brûlé produit 46,3 kJ => 46300 J.
Ca veut dire que la masse de dioxyde de carbone produite par unité d'énergie libérée par combustion est égale à 1 / 46300 = 2,16*10^(-5) grammes.
En espérant t'avoir aidé, bonne journée ! :)
Explications :
