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Sagot :
Réponse:
:
Explications:
masse volumique d’une substance correspond à la masse de cette substance dans une unité de volume. S'il s’agit donc du rapport de la masse (m) de la substance par son volume (V, ici en m3 et non en L). La masse volumique, notée ρ (lettre grecque qui se prononce rho), s’exprime selon la relation suivante:
exemple:
Ainsi, ici, on peut écrire : m = 789 x 0,0002
m = 0,1578 kg
m = 157,8 g
Le récipient contient donc 157,8 g d’éthanol
Calculer le volume d’une substance à partir de sa masse volumique:
Pour calculer le volume d’une substance à partir de sa masse volumique, il suffit de reprendre la relation précédente et par un simple rapport de proportionnalité on obtient :
Exemple
Un morceau d’aluminium a une masse de 972 g et une masse volumique de 2700 kg/m3. Quelle est alors le volume du morceau d’aluminium ?
On a donc m = 972 g et p = 2700 kg.m3
La masse donnée doit être convertie en kg : m = 972 g = 0,972 kg
On utilise la relation V = m/ρ
Ainsi, on peut écrrire:
V = 0,972/27000
V = 3,6 x 10-4 m3
V = 0,36 m3
La densité
La densité d’une substance se note d et correspond au rapport de la masse volumique de cette substance par la masse volumique de l’eau pure à une température de 4°C.
La densité peut donc être calculée en utilisant la relation suivant e:
d(substance)= ρ(substance)/ρ(eau)
Les deux masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité.
La densité n’a donc pas d’unité (les deux unités s’annulant) ! On sait qu’un litre d’eau a une masse d’un kilogramme ρeau = 1 kg.dm-3. Ainsi, si les masses volumiques (de l’eau et et de la substance) sont exprimées en kilogramme par décimètre cube (kg.dm-3), alors la relation devient :
d(substance) = ρ(substance)/1
donc d(substance) = ρ(substance).
Autrement dit, la densité de la substance est alors égale à sa masse volumique dans ces conditions (à savoir une masse
volumique exprimée en kg.dm-3).
C’est pour cette raison que les notions de densité et de masse volumique sont souvent sujet à des confusions. Elles restent très liées mais quelque peu différentes.
Densité et repérage des phases d’un mélange de liquides non miscibles
La densité est la grandeur qui permet desavoir si une substance flotte ou coule dans un autre liquide.
Par exemple, l’eau ayant une densité de 1 alors toute substance ayant une densité supérieure coule et pénétrer dans le liquide. En revanche, toute substance avec une densité inférieur flotte.
Plus généralement la substance ayant la plus faible densité flotte sur celle qui a la densité la plus élevée.Par exemple la densité de l’essence est de 0,75 tandis que celle de l’éther est de 0,71. Donc l’essence coule et pénètre dans la solution d’éther.
LABO : détermination expérimentale de la masse volumique d'un liquide
Qu'est-ce qu'une masse molaire ?
Fioles jaugées illustrant le matériel utilisé en laboratoire de chimie dans le cadre d'une dissolution. Matériels
Balance
Fiole jaugée
Protocole
Faire la tare de la balance.
Placer la fiole jaugée sur la balance.
Relever la valeur qui s’affiche m1
Remplir la fiole jaugée de volume V1 = 50 mL du liquide
Peser alors l’ensemble fiole jaugée + 50 mL de liquide et noter la valeur de la masse m2
Déterminer la masse volumique du liquide (en divisant la masse (m1) sur le volume (V1)
Déterminer la densité du liquide (en divisant sa masse volumique par celle de l'eau)
Masse volumique : le saviez-vous ?
Il également possible de mesurer la densité des gaz et solides !
Si dans le cas de solides, celle-ci se calcule de la même manière que pour les liquides (rapport de la densité du solide sur la densité d’un solide de référence) ; pour les gaz, le rapport se fait en référence à la masse volumique de l’air !
La valeur de la masse volumique de l’air correspond à la masse d’1 L d’air à 0°C sous une pression de 760 mmHg et est de 1,29 g.
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