6.
1. Anions: sulfate ([tex]So^{2-}[/tex])
Cations : Calcium ([tex]Ca ^{2+}[/tex]); magnésium ([tex]Mg ^{2+}[/tex]); sodium ([tex]Na ^{+}[/tex])
2. Les ions monoatomiques qui se trouvent dans la même colonne du tableau périodique des éléments sont le calcium et le magnésium puisque les deux perdent un électrons pour avoir la même composition électronique que le gaz noble le plus proche.
7.
1. (Désolée je ne suis pas sure mais) La raison de sa forte réactivité est qu’il n’est pas chimiquement stable puisque sa couche externe n’est pas saturée.
2. Le sodium est susceptible de former le cation [tex]Na ^{+}[/tex] et sa composition électronique sera alors [tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}[/tex]
3. Il y a deux fois plus d´ions sodium pour annuler la charge électrique de la solution ionique afin qu’elle soit neutre puisque l’ion sodium n’a qu’une charge positive alors que l’ion oxyde a deux charges négatives.
8.
1. [tex]Na ^{+} : ion sodium, Cl^{-} : ion chlorure, Mg^{2+} : ion magnesium, Ca ^{2+} : ion calcium[/tex]
2. Il y a deux fois plus d´ions chlorure pour annuler la charge électrique de la solution ionique afin qu’elle soit neutre puisque l’ion chlorure n’a qu’une charge négative alors que l’ion oxyde a deux charges positives.