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Bonjour,Bonsoir je dois faire un exercice en Physique Chimie mais même en cherchant dans les formules je ne trouve pas de solutions, voici l'énonce:
Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide éthanoïque C2 H4 O2.Le degré d'acidité d'un vinaigre est son pourcentage massique d'acide éthanoïque.
-Déterminer la concentration en quantité de matière d'acide éthanoïque dans un vinaigre de degré d'acidité 8,0°, de masse volumique ρ=1,03g.mol-1

Merci d'avance pour votre éventuelle future réponse

Sagot :

scoladan

Bonjour,

ρ = 1,03 g.mL⁻¹ (et pas par mol...)

soit 1030 g.L⁻¹

Un volume V = 1 L de vinaigre a donc une masse de m = 1030 g.

Degré d'acidité de 8° :

Donc, dans 1030 g de vinaigre, il y a :

m(C₂H₄O₂) = 8% x m = 8% x 1030 = 82,4 g de C₂H₄O₂.

La masse molaire de C₂H₄O₂ est de :

M(C₂H₄O₂) = 2xM(C) + 4xM(H) + 2xM(O) = 2x12,0 + 4x1,0 + 2x16,0 = 60,0 g.mol⁻¹

Donc la quantité de matière de C₂H₄O₂ contenue dans une masse m(C₂H₄O₂) est de :

n(C₂H₄O₂) = m(C₂H₄O₂)/M(C₂H₄O₂)

Soit : n(C₂H₄O₂) = 82,4/60,0 ≈ 1,37 mol

Et donc la concentration molaire du vinaigre en C₂H₄O₂ est de :

C = n(C₂H₄O₂)/V = 1,37/1 = 1,37 mol.L⁻¹

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