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Bonjour voici on pièce jointe un exercice que je n'arrive point à comprendre

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) On veut : V = 500 mL = 500.10⁻³ L de solution de concentration C = 2,00.10⁻¹ mol.L⁻¹

⇒ Il faut prélever : n = C x V = 2,00.10⁻¹ x 500.10⁻³ = 1,00.10⁻¹ mol

2) a) 90% en volume

donc 1 L de mélange à 90% contient un volume Va = 90% x 1 L = 0,9 L d'acide éthanoïque.

Soit une masse de : ma = Va x ρ

avec ρ = 1,05 g.mL⁻¹ = 1,05.10³ g.L⁻¹

Soit : ma = 0,9 x 1,05.10³ = 945 g

La masse molaire de C₂H₄O₂ est de :

Ma = 2xM(C) + 4xM(H) + 2xM(O) = 2x12 + 4x1 + 2x16 = 60 g.mol⁻¹

On en déduit la quantité de matière d'acide :

na = ma/Ma = 945/60 = 15,75 mol   (≈ 16 mol en prenant 2 C.S.)

b) 1 L de mélange contient donc 15,75 (ou 16) mol d'acide.

⇒ Pour obtenir 1,00.10⁻¹ mol, il faut prélever un volume V' de :

V' = 1,00.10⁻¹ x 1/15,75 ≈ 6,3.10⁻³ M soit 6,3 mL

3) voir cours/livre....

sauf qu'on ajoute plutôt l'acide prélevé dans l'eau et jamais l'inverse.

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