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J’ai besoin d’aide pour cet exercice je ne comprends pas ce que je dois utiliser et quand ?

Pour synthétiser l'éthanoate de vanilline, on mélange
25 mL d'une solution de concentration 2,5 mol·L-1
ions hydroxyde, 1,5 g de vanilline et un volume V d'anhy-
dride éthanoïque.
1. Calculer la quantité n d'ions hydroxyde introduits.
2. Calculer le volume V afin que les quantités de matière
d'anhydride éthanoïque et de vanilline soient égales.
Données
• Formule chimique de la vanilline : C3H2O3.
• Formule chimique de l'anhydride éthanoïque : C&H.03.
• P(anhydride éthanoïque) = 1,08 g.mL-?.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) on sait : V(OH) = 25 mL et C(OH) = 2,5 mol.L⁻¹

⇒ n(OH) = C(OH) x V(OH) = 2,5 x 25.10⁻³ = 6,25.10⁻² mol ou 62,5 mmol

2)

n(vanilline) = m(vanilline)/M(vanilline)

m(vanilline) = 1,5 g

et M(vanilline) = M(C₃H₂O₃) = 3xM(C) + 2xM(H) + 3xM(O) = 3x12 + 2x1 + 3x16 = 86 g.mol⁻¹

⇒ n(vaniline) = 1,5/86 ≈ 1,7.10⁻² mol

ρ(anhydride éthanoïque) = 1,08 g.mL⁻¹

n(anhydride éthanoïque) = m(anhydride éthanoïque)/M(anhydride éthanoïque)

M(anhydride éthanoïque) = M(C₄H₆O₃) = 4xM(C) + 6xM(H) + 3M(O) = 4x12 + 6x1 + 3x16 = 102 g.mol⁻¹

On veut : n(anhydride éthanoïque) = n(vanilline) = 1,7.10⁻² mol

Donc il faut :

m(anhydride éthanoïque) = n(anhydride éthanoïque) x M(anhydride éthanoïque)

Soit : m(anhydride éthanoïque) = 1,7.10⁻² x 102 ≈ 1,7 g

Oen déduit :

V(anhydride éthanoïque) = m(anhydride éthanoïque)/ρ(anhydride éthanoïque)

Soit : V(anhydride éthanoïque) = 1,7/1,08 ≈ 1,6 mL

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