lilascondette
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Bonjour je suis en première spécialité physique-chimie et je ne comprend pas cet exercices est ce que vous pouvez m’aider s’il vous plaît merci beaucoup.

L'eau de Javel est une solution d'hypochlorite de sodium
Nacio. La teneur en chlore est exprimée en pourcentage
Le pourcentage de chlore actif « % c. a.» est la masse
de dichlore Cl, produite par 100 g d'eau de Javel lorsque
On trouve de l'eau de Javel à 2,6 % c. a. dans le commerce. Sa masse volumique est 1,31 g ML-1

1. Quelle est la masse d'un litre d'eau de Javel ?

2. a. Quelle est la masse de dichlore Cl 2,produit par un
litre de cette solution ?

B. En déduire la quantité de matière de dichlore Cl2 produit par un litre d'eau de Javel.

C. Le dichlore est un gaz à température et pression
usuelles. Déterminer le volume de dichlore produit par un litre d'eau de Javel.

3. Sachant que la quantité de matière d'hypochlorite
de sodium présente dans l'eau de Javel est égale à
la quantité de matière de dichlore produite en milieu
acide, déterminer la concentration de l'hypochlorite de sodium NaClO dans l'eau de Javel.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) ρ = 1,31 g.mL⁻¹ = 1,31 kg.L¹

Donc un volume V = 1 L d'eau de Javel a une masse de : m = ρ x V = 1,31 kg

2) a) % c.a. = 2,6 %

Soit : pour 100 g, 100 x 2,6% = 2,6 g de Cl₂

Et donc pour 1310 g : m(Cl₂) = 1310 x 2,6/100 ≈ 34 g

b) M(Cl₂) = 2xM(Cl) = 2x35,5 = 71 g.mol⁻¹

⇒ n(Cl₂) = m(Cl₂)/M(Cl₂) = 34/71 ≈ 0,48 mol

c) Si on prend pour volume molaire dans les C.NP.T Vm = 22,4 L.mol⁻¹ :

V(Cl₂) = Vm x n(Cl₂) = 22,4 x 0,48 ≈ 11 L

3) n(NAClO) = n(Cl₂)

⇒ C(NaClO) = n(NaClO)/V = 0,48 mol.L⁻¹

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