jeanmarymichael4
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s'il vous plaît aide moi c'est un examen chimie

on fait réagir de l'acide sulfurique concentre et chauffe sur 540g d'aluminium
1)quel est le gaz obtenu ?
2) déterminer la masse de sel formée ?
3) calculer son volume

trouver la masse d'acide qui participe a la réaction on donne H =1. S=32 O=16 AL=27
stp aide moi​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ BONSOIR !

■        2 Al + 3 H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3 H2↑

  54 gram + 294 gram --> 342 gram + 6 grammes

   multiplions par 10 :

 540 gram + 2,94 kg   -->    3,42 kg + 60 grammes

(2,7 g/cm³) (1,83 kg/L)         (2,7 kg/L)   (2gram/24L)

■ 1°) gaz obtenu = dihydrogène

          --> 60x24/2 = 720 Litres = 0,72 m³

■ 2°) masse de Sulfate d' Alu = 3,42 kg

          --> 3,42/2,7 = 1,3 Litre .

■ 3°) acide sulfurique concentré ( liquide ) :

        2,94 kg / 1,83 kg/L = 1,6 Litre .

■ Aluminium ( solide ) :

  540 gram / 2,7 gram/cm³ = 200 cm³ .

                           

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