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bonjour , pourriez-vous m'aider s'il vous plaît :
on envisage la combustion de 6 molécules de butane avec 100 molécules de dioxygène. reste-t-il du dioxygène a la fin de la réaction ? si oui , combien de molécules ? justifier
merci d'avance . Bonne journée ​

Sagot :

Svant

Réponse:

L'equation de combustion du butane dans le dioxygene est :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8CO₂ + 10 H₂O

les coefficients stoechioemetriques indiquent que 2 molécules de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène.

S'il y a 6 molecules de butane (3×2 molecules) , il faudra 3 fois plus de molecules de dioxygene donc 39 (3×13).

100-39 = 61

Il restera 61 molecules de dioxygene en fin de réaction.

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