Sarahkouidri213
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Questions sur les configurations électroniques des atomes de chlore, brome et iode
1. Compléter la configuration électronique du chlore (doc. 1)
2. Pour chacun des atomes de chlore, de brome et d'iode, indiquer quelle est leur dernière couche et combien
y'a-t-il d'électrons de valence.
3. Que remarque-t-on sur leurs places dans le tableau périodique ?
Bonjour pourriez vous m'aider je n'i arrive pas de plus je nest pas etais en cours pendant 1 semaine svvp​

Sagot :

kei2005

Réponse :

Bonjour Sarah,

QUESTION ①)

L'atome de chlore possède 17 électrons, on établit donc sa configuration électronique de tel que :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

QUESTION ②)

  • Atome de chlore [17] : sa couche de valence est la 3, il possède 7 électrons de valence
  • Atome de brome [5] : sa couche de valence est la 2, il possède 3 électrons de valence
  • Atome d'iode [53] : sa couche de valence est la 5 il possède 17 électrons de valence (ce cas est plus compliqué.... venir en commentaire si besoin)

QUESTION ③)

On voit que le chlore et l'iode se situent dans la même période  du tableau périodique (colonne) à savoir la colonne 7.I (ou 17), et que l'atome de brome, qui possède 3 électrons de valence se situe dans la période 3.I (ou 13). De plus le brome se trouve sur la ligne 2 du tableau périodique, l'iode sur la 5 et le chlore sur la 3.  En somme leur période correspond à leur nombre d'électrons de valence, alors que la ligne qui leur est assignée correspond à leur période.

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