Explications:
Bonsoir, il faut tout d'abord énumérer le nombre d'électrons, pour chaque atome, qui représente son numéro atomique.
Hydrogène = 1, Hélium = 2, Carbone = 6, Sodium = 11, Oxygène = 8, Fluor = 9 et Phosphore = 15.
On applique les règles de remplissage. La 1re couche ne peut accueillir que 2 électrons, donc pour l'hydrogène : 1s1, pour l'hélium, 1s2.
Pour les autres atomes, 1s2 aussi.
La 2e couche quant à elle, peut accueillir 8 électrons, l'hydrogène et l'hélium sont déja configurés electeoniquement.
Pour le carbone, 2s2/2p2, pour le Sodium, 2s2/2p6, pareil pour le Phosphore.
Pour le Fluor, 2s2/2p5, et l'oxygène 2s2/2p4.
Pour remplir la 3e couche, il suffit d'y mettre les électrons restants, en respectant bien les règles.
Pour l'hélium, le carbone, l'oxygène et le fluor il n'y aura rien. Pour le Sodium : 3s1, et le Phosphore, 3s2/3p3.
Il te suffit alors de tout rassembler et tu auras les configurations électroniques finales.
2- Pour déterminer le nombre d'électrons de Valence, il suffit de regarder le nombre d'électrons réparties sur la dernière couche de sa configuration électronique.
1 pour l'hydrogène, 2 pour l'hélium, 4 pour le carbone, 1 pour le Sodium, 6 pour l'oxygène, 7 pour le fluor, et 5 pour le Phosphore.
Pour les électrons de cœur, il suffit de faire la soustraction, du nombre d'électrons par le nombre d'électrons de Valence.
Quant à la couche pleine, il suffit que la 1re en contienne 2, ou la 2e 8 etc
