Réponse :
Bonjour Laura(✿◕‿◕✿),
Données :
- n1 = 1 mol de CO₂
- n2 = 2 mol d'ammoniac
- n3 = 0,39 mol d'eau
- n4 = 0,39 mol d'urée
- masse molaire de l'ammoniac : M(NH₃) = M(N) + 3 x (H) = 14 + 3 x 1 = 17 g/mol
QUESTION ①)
Les réactifs :
- Le dioxyde de carbone : CO₂
- L'ammoniac : NH₃
Les produits :
- L'eau : H₂O
- L'urée : CON₂H₄
On respecte la conservation du nombre d'éléments, soit :
CO₂ + 2NH₃ → CON₂H₄ + H₂O
QUESTION ②)
QUESTION ③)
Si le dioxyde de carbone est le réactif limitant alors :
(on divise par 1 du fait que le coefficient stœchiométrique du carbone = 1)
Si l'ammoniac est le réactif limitant alors :
(on divise par 1 du fait que le coefficient stœchiométrique de l'ammoniac=2)
1 mol = 1 mol, donc l'avancement maximal = 1 mol. Les réactifs ont été apportés en quantité stœchiométrique.
QUESTION ④)
Si tous les réactifs avaient été consommés, alors les quantités de matière n3 et n4 auraient été égales à 1, or ici elles sont inférieures. Le système final est donc composé de :
En somme
La réaction est non totale.
QUESTION ⑤)
nf2 = ni2 - 2xf
- nf2 = 2 - 2 x 0,39
- nf2 = 1,22 mol
Il reste donc 1,22 mol d'ammoniac, soit :
m = n x M
- m = 1,22 x 17
- m = 20.74 g
