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Bonsoir, je n'arrive pas à faire cet exercice (surtout les questions 2 et 3 aidez moi svp)
un brûleur à propane, C3H8 permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe d'une montgolfière la combustion du propane avec le dioxygène O2 (g) de l'air forme du dioxyde de carbone CO2(g) et de l'eau H2O(g). Cette transformation est totale. On réalise la combustion de 528 g de propane avec 1440 L de dioxygène.
-écrire l'équation de la réaction de combustion du propane en utilisant les nombres stœchiométriques entiers les plus petits possibles
-calculer les quantités initiales des réactifs
-le mélange initial est-il stochiométrique ?

Sagot :

clement94

Réponse : Bonsoir, d'abord tu dois équilibrer la réaction suivante : C3H8 + O2 = CO2 + H2O. Après avoir équilibré les nombres stœchiométriques, on trouve C3H8+5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Ensuite, on calcule les quantités de matière des réactifs en utilisant pour le propane la formule n=m/M et pour le dioxygène n=V/Vm.

La masse molaire du propane est 44g/mol et le volume molaire du dioxygène est 32L/mol. Après application on trouve : n(C3H8) = 528/44 = 12 mol et n(O2) = 1440/32 = 45 mol.

Pour savoir si le mélange est stœchiométrique (si tous les réactifs ont été consommés), il faut dresser un tableau d'avancement.

On trouve ensuite s'il y a un réactif limitant :

Si il s'agit de C3H8 → 12-xf = 0

→ xf = 12 mol.

S'il s'agit de O2 → 45-5xf = 0

→ xf = 9 mol. => la valeur est la plus petite, c'est donc le réactif limitant.

Alors, à la fin de la réaction : C3H8 = 12-9 = 3 mol

O2 = 45-5*9=0.

Il reste 3 mol de propane, donc le mélange n'est pas stoechiométrique.

Explications :

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