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2. Une solution aqueuse de volume V = 500 mL est préparée en dissolvant 5,00 mmol de chlorure de d'aluminium AlCl3 (s) dans de l'eau.

a. Écrire l'équation de dissolution dans l'eau du chlorure d'aluminium AlCl3 (s).

b. Quelles sont les quantités d'ions chlorure Cl- (aq) et d'ions
aluminium Al3+ (aq) dans la solution ?

c. À partir de la réponse obtenue à la question précédente, déterminer les concentrations en quantité de matière des ions
chlorure [CI-] et des ions aluminium [Al3+] dans la solution.

Sagot :

Svant

Réponse :

Bonjour

a)

AlCl₃(s) → Al³⁺(aq)  +  3Cl⁻(aq)

b) D'après la stœchiométrie de la réaction on a :

[tex]\frac{n_{AlCl_3}}{1} =\frac{n_{Al^{3+}}}{1} =\frac{n_{Cl^-}}{3}[/tex]

d'où

[tex]n_{Cl^-}=3n_{AlCl_3}\\n_{Cl^-}=3\times 5,00\\n_{Cl^-}=15 \; mmol[/tex]

et

[tex]n_{Al^{3+}}=n_{AlCl_3}\\n_{Al^{3+}}= 5,00 \; mmol[/tex]

c.

[tex][Cl^-] = \frac{n_{Cl^-}}{V} \\[/tex]

[tex][Cl^-]=\frac{15}{0,5}[/tex]

[tex][Cl-]=30 \; mmol.L^{-1}[/tex]

[tex][Al^{3+}]=\frac{n_{Al^{3+}}}{V}[/tex]

[tex][Al^{3+}]=\frac{5,00}{0,5}[/tex]

[tex][Al^{3+}]=10\; mmol.L^{-1}[/tex]

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