coucouuu972
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Bonsoir j'ai besoin d'aide svp, merci d'avance

On a mesuré le pH de quatre solutions acqueuses
1. Donner la relation entre [H3O+] et le pH d'une solution
aqueuse.
2. Indiquer quelles sont les solutions basiques.
3. Compléter le tableau en calculant la concentration en
ions H3O+ de chaque solution.​

Bonsoir Jai Besoin Daide Svp Merci Davance On A Mesuré Le PH De Quatre Solutions Acqueuses1 Donner La Relation Entre H3O Et Le PH Dune Solutionaqueuse2 Indiquer class=

Sagot :

ellynouch

Réponse:

salut!

Explications:

1) [H3O+]=

[tex] {10}^{ - ph} \times {c}^{0} [/tex]

avec

[tex] {c}^{0} [/tex]

la concentration molaire standart égale à 1 mol.L-1

2) les solutions basiques sont celles qui ont un pH supérieur à 7, soit: S2 et S3

3) d'après la formule énoncée dans la question 1), on a:

[H3O+] de S1 =

[tex] {10}^{ - 4.6} \times 1 = 2.5 \times {10}^{ - 5} mol. {l}^{ - 1} [/tex]

[H3O+] de S2 =

[tex] {10}^{ - 9.4} \times 1 = 4.0 \times {10}^{ - 10} mol. {l }^{ - 1} [/tex]

[H3O+] de S3 =

[tex] {10}^{ - 12} \times 1 = 1.0 \times {10}^{ - 12} mol .{l}^{ - 1} [/tex]

[H3O+] de S4 =

[tex] {10}^{ - 2.3} \times 1 = 5.0 \times {10}^{ - 3} mol. {l }^{ - 1} [/tex]

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