Réponse :
3)
La quantité de matière en ions NO₃⁻ n'a pas variée. Ces ions sont spectateurs.
L'équation de la réaction est :
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)
4) On calcule la rapport de la quantité de matière en réactif par son coefficient stœchiométrique. Si les rapports sont différents, le plus petit indique le réactif limitant.
n(Cu) / 1 = 0,38/1 = 0,38
n(Ag⁺) / 2 = 0,54 / 2 = 0,27
Ainsi l'ion argent Ag⁺ est le réactif limitant.
5) D'après l'equation de la réaction :
x / 2 = n(Ag⁺) / 2 d'où x = 0,54 mol
y/ 1 = n(Ag⁺) / 2 d'où y = 0,27 mol
z = n(Cu) - n(Ag⁺) / 2
z = 0,38 - 0,27
z = 0,11 mol
On peut s'aider d'un tableau d'avancement pour répondre à la question 5.
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)
x=0 0,38 0,54 0 0
x 0,38-x 0,54-2x x 2x
xmax 0,38-xmax 0,54-2xmax xmax 2xmax
xmax=0,27 0,11 0 0,27 0,54
0,38-xmax=0
xmax = 0,38
ou
0,54-2xmax = 0
xmax = 0,27
Le réactif limitant est bien Ag⁺ (xmax est le plus faible)
On trouve xmax = 0,27
On calcule les quantités de matière à l'etat final avec cette valeur de xmax
