Abdoulhairesmina
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J'ai une question quelqun peu m'aider svp : L'hydroxyde de sodium solide (ou soude) NaOH(s) se dissout totalement dans l'eau en ions Na+ (aq) et HO-(aq). On prépare une solution d'hydroxyde de sodium en introduisant une masse m= 20.0 mg de cristaux de soude et en complétant avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge d'une fiole jaugée de 50.0 mL. Déterminer le PH de cette solution. J'ai déjà écrit l'équation de dissolution Il faut aussi que je calcule la concentration molaire apporté C de cette solution Svp aider moi je suis perduuuuu

Sagot :

dalou058

Réponse :

NaOH(s) -> [tex]Na^+ + HO^-[/tex]

[tex][NaOH]=\frac{n}{V}[/tex] or ici on a la masse , [tex]n=\frac{m}{M}[/tex] sachant que M(NaOH) =(23+16+1=40 g/mol et que m=20 mg=0.020 g

Donc n=[tex]n=\frac{0.020}{40} =0.0005 mol[/tex]

On déduit [tex][NaOH]=\frac{n}{V} =\frac{0.0005}{0.05}=0.01 mol/L[/tex]

D'après l'équation de dissolution ,

[tex][NaOH]=[HO^-][/tex] =0.01 mol/L

On sait que pH = 14+ log (Cb) = 14+log(0.01) or log(0.01)=-2

D'ou ph =14-2 = 12

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