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svp un peu d aide

L'analyse d'une substance organique ne contenant que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène a fourni les résultats suivants : on a opéré 0.3726g de matière et on a obtenu 0.8859g de gaz carbonique (C02) et 0.4527g d'eau (H20) . En déduire la composition centésimale et la formule brute de cette substance.
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Sagot :

Nemy24

Salut ☺️ !

Explications:

❑Données :

Masse du composé : 0.3726g

Masse de CO2: 0.8859g

Masse de H2O : 0.4527 g

Composition centésimale ?

Formule Brute ?

Résolution :

Trouvons la masse de carbone dans une mole de CO2:

m(C)= M.atomique du Carbone × masse de l'échantillon étudié / Masse molaire du CO2

m(C) = (12× 0.8859)/44

m(C)= 0.241 g

Trouvons la masse d'hydrogène qu'il y'a dans une molécule d'eau :

m(H)= (2× 0.4527)/18

m(H)= 0.0503 g

Trouvons le % de Carbone :

%C= (0.241×100)/0.3726

%C= 64.8

Trouvons le % de H:

% H= (0.05×100)/0.3726

%H= 13.5

Par conséquent ; le % de O est :

%O= 100-78.3

%O= 21.7

Trouvons grâce à la composition centésimale ; la masse de chacun des composés:

☞ Puisqu'on a pas la masse ; il faut la considérer comme égale à 100.

✯ Trouvons x, y, et z:

12x × 100 = 64.8 × 100

x= 6480/1200

x= 5.40

100 × y = 13.5 × 100

y= 13.5

1600z = 21.7 × 100

Z= 2170/1600

z = 1.35

- Les indices décimales ou fractionnaires seront trouvées en divisant tous les indices par l'indice le plus faible.

Donc :

x= 5.40/1.35

x=4

y= 13.5/1.35

y= 10

z= 1.35/1.35

z= 1

☞ La formule chimique devient donc : C4H10O

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