Salut ☺️ !
Explications:
❑Données :
Masse du composé : 0.3726g
Masse de CO2: 0.8859g
Masse de H2O : 0.4527 g
Composition centésimale ?
Formule Brute ?
Résolution :
Trouvons la masse de carbone dans une mole de CO2:
m(C)= M.atomique du Carbone × masse de l'échantillon étudié / Masse molaire du CO2
m(C) = (12× 0.8859)/44
m(C)= 0.241 g
Trouvons la masse d'hydrogène qu'il y'a dans une molécule d'eau :
m(H)= (2× 0.4527)/18
m(H)= 0.0503 g
Trouvons le % de Carbone :
%C= (0.241×100)/0.3726
%C= 64.8
Trouvons le % de H:
% H= (0.05×100)/0.3726
%H= 13.5
Par conséquent ; le % de O est :
%O= 100-78.3
%O= 21.7
Trouvons grâce à la composition centésimale ; la masse de chacun des composés:
☞ Puisqu'on a pas la masse ; il faut la considérer comme égale à 100.
✯ Trouvons x, y, et z:
12x × 100 = 64.8 × 100
x= 6480/1200
x= 5.40
100 × y = 13.5 × 100
y= 13.5
1600z = 21.7 × 100
Z= 2170/1600
z = 1.35
- Les indices décimales ou fractionnaires seront trouvées en divisant tous les indices par l'indice le plus faible.
Donc :
x= 5.40/1.35
x=4
y= 13.5/1.35
y= 10
z= 1.35/1.35
z= 1
☞ La formule chimique devient donc : C4H10O
