Application :
1) On a 0.8 L d'air dans la cloche, or selon le document 2 , dans l'air , il y a 21 % de dioxygène , donc le calcul est assez simple :
tu sais que 100% d'air occupe 0.8 L.
Et que 21% de dioxygène occupe (produit en croix ) : 21*0.8/100 = 0.168 L ≈ 0.17L
Donc le dioxygène occupe 0.168L de la cloche .
2) On a 1/6 de volume d'air respirable, le reste etant du diazote (selon le document 1) Donc on a 5/6 du volume de la cloche qui est du diazote , donc on a (5*0.8)/6L qui est du diazote , soit 0.67L .
N'hésite pas si tu as des questions ^^
Bonjour à toi fanyl974,
Pour tout organisme sur Terre, le dioxygène O₂ est le gaz qui permet la respiration. A titre d'illustration, dans la vidéo que nous venons de voir, la souris, une fois privée de dioxygène O₂ et entourée alors uniquement de diazote N₂, décède.
Dans l'expérience de Lavoisier, on détermine que l'air est composé à de :
Ce léger manque de précision s'explique par le contexte historique, en effet au temps de cette découverte, en 1794, les outils chimiques sont imprécis, et la connaissance même de la chimie est limité.
C'est-à-dire , que dans une unité de volume d'air, par exemple 1 litre d'air, le dioxygène O₂ représente 20 % de ce volume.
Dans le doc 3 on voit que, la masse du ballon gonflé = m1 et sa masse une fois dégonflé = m2, c'est-à-dire que le masse d'air m = m1-m2. Le volume d'air V correspond à 5 L. Sachant que la masse volumique ρ correspond au quotient de la masse sur une unité de volume, de sorte que :
ρ = m/V
A la différence des autres exercices, la cloche d'air ne contient que 0,8 L d'air. Néanmoins, les gaz qui la composent restent en même quantité.
V(O₂) = 20/100x 0,8
A la différence des autres exercices, la cloche d'air ne contient que 0,8 L d'air. Néanmoins, les gaz qui la composent restent en même quantité.
V(N₂) = 80/100x 0,8
Il y a donc 0,64 L de diazote N₂ (avant toute réaction chimique). A titre de vérification 0,64 + 0,16 = 0,8 L, notre résultat semble donc cohérent.
