AmazingGrace
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Besoin d'aide

Une façon de produire du dioxygène est de décomposer à haute température du chlorate de
potassium. On observe la formation d'une substance blanche, le chlorure de potassium. On
souhaite former 5 moles de dioxygène. Combien de molécules de réactifs doit-on introduire
initialement ?

Deuxième question :)
Quelle masse de PHz obtient-on si on fait réagir 200 g de PA selon la réaction suivante?
PA +3NaOH +3720 - PHz +3NaH2PO2

Merci d'avance ​

Sagot :

dalou058

Réponse :

Le chlorate de potassium à pour formule KClO3 , le chlorure de potassium a pour formule KCl

Réaction : KClO3 -> KCl + O2

On équilibre :

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

On veut former 5 mol de O2 donc nO2 = 5

On sait que pour 2 mol de KClO3 on produit 3 mol de dioxygène donc nKClO3 =2/3 * 5 =10/3

Ou d'une autre facon :

nKClO3/2 = nO2 / 3

nKClO3 * 3 = nO2 * 2

nKClO3 = nO2 * 2 / 3 =5*2/3 = 10/3 mol

Il faudra environ 10/3 soit 3.33 mol pour 5 moles de dioxygène !

2) La réaction n'a aucun sens car je ne sais pas ce que représente le 3720 , réecrit la correctement et je t'aiderais !

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