AmazingGrace
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Pouvez vous m'aider svp ?


Déterminer le volume de 112 g d'O2 dans des conditions normales de température
et de pression. Combien de molécules cela représente-t-il?​

Sagot :

dalou058

Réponse :

On cherche le volume d'un gaz ici le [tex]O_2[/tex] donc on doit utiliser la formule du volume molaire qui est [tex]Vm = \frac{V}{n}[/tex] avec Vm le volume molaire d'un gaz qui faut 22.4 L/mol dans les conditions normal de température est pression

Determinons n sachant que M(O) = 16 et que m=112 g, ici M = 32 car on a deux oxygène donc [tex]n=\frac{m}{M} =\frac{112}{32} = 3.5 mol[/tex]

Déterminons V :[tex]Vm = \frac{V}{n} -> V = Vm * n = 24 * 3.5 = 84 L[/tex]

Le volume de 112g de dioxygène est de 84L

Pour déterminer le nombre de molécules on se sert du nombre d'avogadro qui est Na = [tex]6.022*10^{23} mol^{-1}[/tex]

On sait que [tex]n = \frac{N}{Na} -> N = n * Na * 3.5*6.022 *10^{23} =2.107*10^{24} molecule[/tex]

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