1) La combustion complète du butane
On étudie la combustion du butane كل contenu dans un briquet : il suffit donc d’allumer le briquet.
Pour analyser cette combustion on réalise des tests :
Si on place la flamme du briquet sous un tube à essais la paroi du récipient se couvre de buée. On peut vérifier que cette buée est bien constituée d’eau en utilisant du sulfate de cuivre anhydre et en vérifiant que celui-ci bleuit.
La combustion se poursuit quelques instants puis la flamme disparaît.
Si on réalise le test à l’eau de chaux sur les gaz recueille dans le tube à essais on peut observer que l’eau de chaux se trouble.
Interprétation
La combustion produit de l’eau et du dioxyde de carbone. Elle consomme du dioxygène et du butane.
Conclusion
Les réactifs sont le butane et le dioxygène
Les produits sont le dioxyde de carbone et l’eau
Réaction chimique
Butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
On dit que cette combustion est une combustion complète.
2) Combustion incomplète du butane
S’il n’y a pas assez de dioxygène pour brûler tout le butane, il se produit une combustion incomplète.
En plus des produits indiqués, il apparaît alors :
Un composé solide noir : du carbone
Un composé gazeux incolore, inodore et surtout très toxique : du monoxyde de carbone
La réaction devient alors :
Butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone
Remarque
Le butane ainsi que le méthane, l’éthane et le propane sont des gaz naturels. Chacun brûle en produisant de l’eau et du dioxyde de carbone et leur combustion peut également être incomplète.
