Bienvenue sur Laurentvidal.fr, où vous pouvez obtenir des réponses fiables et rapides grâce à nos experts. Obtenez des réponses immédiates et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme. Rejoignez notre plateforme pour vous connecter avec des experts prêts à fournir des réponses détaillées à vos questions dans divers domaines.
Sagot :
Réponse :
QUESTION ①)
Les alcynes sont des hydrocarbures, elles sont donc uniquement formé de carbone et d'hydrogène de formule générale CnH2n-2, Cette famille est sujette à une triple liaison C-C.
Ainsi, dans l'alcyne A, Il y a donc nécessairement 2 atomes de carbone, d'après sa formule générale il y a aussi 2 atomes d'hydrogène, à titre de vérification on a :
M(A) = 2 x M(C) + 2 x M(H)
- M(A) = 2 x 12 + 2 x 1
- M(A) = 26 g/mol
On a donc vérifier sa composition, l'Alcyne A à pour formule brute C2H2, soit une molécule d'acétylène
QUESTION ②)
✔ Les alcynes sont des composés insaturés, du fait qu'ils ne contiennent pas exclusivement des liaisons simples. Pour l'acétylène un ajout d'hydrogène H permet d'obtenir de l'éthane, de formule brute C2H6, un composé saturé.
M(C2H6) = 2 x M(C) + 6 x M(H)
- M(C2H6) = 2 x 12 + 6 x 1
- M(C2H6) = 30 g/mol
✔Il s'agit d'abord de calculer la quantité de matière n contenue dans 5,2 gramme alcyne,
n = m/M
- n = 5.2/30
- n = 0.2 mol
✔ On souhaite désarmais calculer la variation de masse entre de 0.2 mol d'éthane et 0.2 mol d'alcyne, cette variation correspondra à la masse d'hydrogène supplémentaire contenue dans l'éthanol,
m" = M x n
- m" = 30 x 0,2
- m" = 6 g
Δm = m" - m = 6 - 5,2 = 0,8 g
✔ Il y a donc 8 g d'hydrogène soit 0,8 mol ou 0.4 mol de dihydrogène qui serviront à obtenir un composé saturé, on en déduit le volume :
V = n x Vm
- V = 0,4 x 22,4
- V ≈ 9 L
QUESTION ③)
✔ Une combustion produit du dioxyde de carbone CO₂ et souvent de l'eau, ainsi :
2C₂H₂ + 5O₂ -> 2H₂O + 4CO₂
✔ En supposant que chaque élément soit apporté en quantité stœchiométrique, on a :
Xmax = 0,2/2 = 0,1 mol
niO₂ = Xmax x 5
- niO₂ = 0,1 x 5
- niO₂= 0.5 mol
✔ On convertit en volume, soit :
V = n x Vm
- V = 0.5 x 22,4
- V ≈ 11.2 L
On a donc besoin de 11 L de dioxygène pour produire cette combustion complète. On sait, d'autre part que l'O2 représente 21 % de la composition de l'air, soit (11/0.21 ≈) 53 L d'air sont nécessaire à cette combustion
Réponses :
acétylène C2H2 ; H-C≡C-H ;
9 Litres de diHydrogène ;
55 Litres d' air
Explications :
■ formule générale d' un Alcyne :
CnH(2n-2)
exemples : C2H2 ( acétylène )
C3H4 ( propyne )
C4H6 ( butyne )
■ masse molaire :
12x2 + 1x2 = 24 + 2
= 26 gram/mole pour l' acétylène !
■ formule développée :
H-C≡C-H
la triple liaison indique un insaturé !
■ on veut obtenir un saturé :
C2H2 + 2 H2 --> C2H6 ( éthane )
26 gram + 4 gram --> 30 grammes
divisons par 5 :
5,2 gram + 0,8 gram --> 6 grammes
or : 2 gram H2 (= 1 mole) <--> 22,5 Litres ( à 1° Celsius )
donc 0,8 gram H2 <--> 9 Litres de diHydrogène !
■ combustion de l' acétylène :
2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O
52 gram + 160 gram --> 176 gram + 36 grammes
divisons par 10 :
5,2 gram + 16 gram --> 17,6 gram + 3,6 grammes
or : 32 gram O2 = 1 mole = 23 Litres (à 7°C)
donc 16 grammes O2 = 11,5 Litres de diOxygène
d'où Volume d' air cherché = 11,5 L x 100% / 21%
≈ 55 Litres d' air !
Merci d'utiliser notre service. Notre objectif est de fournir les réponses les plus précises pour toutes vos questions. Revenez pour plus d'informations. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Nous sommes ravis de répondre à vos questions sur Laurentvidal.fr. N'oubliez pas de revenir pour en savoir plus.