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bonsoir s'il vous plaît pouvez-vous m'aider avec ce devoir de chimie

La densité d'un alcene par rapport à
l'air est 0,96.
a Déterminer sa formule brute et sa formule développée.
b- Quelle est la masse de chlore que l'on peut fixer sur 5,6 l de cet alcène.
Quel est le nom du produit obtenu?
on brûle complètement 4,2 de cet
alcène dans l'oxygène.
C-Ecrire l'équation de la réaction de combustion
d- Quel volume d'air haut-il pour la
réation?
e - Calculer la masse d'eau formée.


Sagot :

Réponse :

Explications :

■ rappels :

  une mole de gaz occupe un Volume de 22,4 Litres   ♥

  l' air contient 21% de diOxygène   ♥

un alcène a pour formule CnH2n   ♥

  exemples : C2H4 ( éthylène ) ou C3H6 ( propylène )

■ masses molaires :

  C2H4 --> masse molaire = 2x12 + 4x1 = 28 grammes/mole

  C3H6 --> 42 gram/mole

  air --> 29 gram/mole   ♥

■ densités :

   C2H4 --> d = 28/29 = 0,9655

   C3H6 --> d = 42/29 = 1,448

■ conclusion : l' alcène cherché est l' éthylène !

■ formule développée éthylène :

   CH2=CH2

   

   H    H

   C = C            ( il reste à tracer les simples liaisons ! )

  H    H

■ "mariage" avec le Chlore :

       C2H4 + Cl2         --> C2H4Cl2  (dichloroéthane)

   28 gram + 71 gram --> 99 gram

       22,4 L + 22,4 L --> 22,4 Litres

   divisons par 4 :

        5,6 L + 17,75 gram --> dichloroéthane

   conclusion : il faut presque 18 grammes de diChlore !

■ combustion dans l' oxygène :

      C2H4 + 3 O2   --> 2 CO2 + 2 H2O

  28 gram + 67,2 L --> produits

  multiplions par 0,15 :

 4,2 gram + 10,08 L --> produits

  conclusion :

  il faut 10,08 Litres de diOxygène

  donc 10,08x100/21 = 48 Litres d' air !

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