✔ D'après ton exercice le fer et le dioxygène réagissent ensemble pour produire de l'oxyde magnétique, de dormule brute Fe3O4 , ainsi on peut écrire comme équation bilan
On équilibre , et on obtient ainsi :
✔ On sait qu'une masse de 11,6 g d'oxyde de fer Fe3O4 a été produit, il s'agit donc, dans un premier temps, de transformer cette masse en quantité de matière soit :
On calcul la masse molaire M de l'oxyde magnétique :
M(Fe3O4) = 3 x M(Fe) + 4 x M(O)
✔ On connait désormais la masse molaire M on peut donc transformer notre masse m en quantité de matière n :
n = m/M
✔ Avec la quantité de matière on calcule l'avancement maximal Xmax, en supposant que les réactifs aient été introduit en quantité stœchiométrique, on a :
Xmax = n(FeO)/2
✔ Il y a 3 comme nombre stœchiométrique devant le fer donc
ni(Fe) = 0.05 x 2
✔ Sachant que le fer a pour masse molaire M = 56 g/mol on a :
m = n x M
On a donc besoin de 8.4 g de fer Fe
On sait que l'avancement maximum de la réaction est Xmax = 0.08 mol, de plus le volume molaire d'un gaz Vm = 22.4 L/mol
✔ Il y a 2 comme nombre stœchiométrique devant le dioxygène O2 donc :
ni(O2) = Xmax x 2
✔ Sachant que le volume molaire Vm = 22.4 L/mol :
V = Vm x n
On a donc besoin de 2.24 litres de dioxygène 02
