mama102004
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Sagot :

lounes59

Réponse:

a. m(hypo) = m(HCO3)

m(hypo) = m(H) + m(C) + 3m(O)

m(hypo) = 1.6735327 × 10^-27 + 1.9926469 × 10^-26 + 3 × 2.6560181 × 10^-26

m(hypo) = 7,968054 × 10^−26 kg = 7,968054 × 10^−23 g

b. m(électron) = 9,1094 × 10^-31 kg = 9,1094 × 10^-28 g

m(réelle) = m(hypo) + m(électron)

m(réelle) = 7,968054 × 10^−23 + 9,1094 × 10^-28

m(réelle) = 7.9681451 × 10^-23 g

c. m(hypo)/m(réelle) =

[tex] \frac{7,968054 × 10^{−23} }{7.9681451 × 10^{-23}} = 0,999988567[/tex]

On remarque que ce rapport est très proche de 1, ce qui indique que les masses hypothétiques et théoriques sont quasiment identiques.

On peut considérer que la différence de masse est négligeable (dû à la masse très faible de l'électron) et donc que la masse d'une molécule est identique à celle de ses ions.

kei2005

Réponse :

⨂.  QUESTION:  Calculer Ia masse d'un ion )

L 'ion hydrogénocarbonate HCO; est utilisé en boulangerie pour permettre aux gâteaux de lever. Cette substance est aussi présente dans le sang, avec un rôle très important pour le maintien du pH  

Données Masse des atomes  

  • hydrogene, 1,673 532 7 x 10-27 kg ;  
  • carbone, 1,992 646 9 x 10-26 kg,  
  • oxygéne, mo = 2,656 018 1 x 10-26 kg.  
  • masse électron : 9,109 × 10^−31 kg

①. Exprimer puis calculer la masse m d'une entité hypothétique dont la formule brute serait HC03  

mnoyau (HCO3) :

mn(HCO3) = m(h) + m(c) + 3 x m(O)  

  • mn(HCO3) = 1,673 532 7 x 10^-27 + 1,992 646 9 x 10-26^+ 3 x 2,6560181 x 10^-26  
  • mn(HCO3) = 1.0128 x 10^-25 kg  

mélectrons (HCO3) :

Il s’agit maintenant de calculer le nombre d’électrons contenu dans cette molécule  

1 + 6 + 8 x 3 = 31  

  • mé = 9,109 × 10^−31 x 31  
  • mé = 2.82379 x 10^-29 kg  

mHypo(HCO3) :  

MH(HCO3) = mn + mé  

  • mH(HCO3) = 1.012835 x 10^-25 kg + 2.82379 x 10^-29 kg
  • mH(HCO3) ≈ 1.01312 x 10^25 kg  

②. Exprimer puis calculer la masse d'une entité de l'ion hydrogénocarbonate, en tenant compte de l'électron supplémentaire par rapport à l'entité hypothétique.  

Dans cet ion, il y a 1 électron supplémentaire donc  

mé = 9,109 × 10^−31 x 32  

  • mé = 2.91488x10^-29 kg  

mRéelle(HCO3) = mn + mé  

  • mR(HCO3) ≈ 1.01319 x 10^25 kg  

③. Calculer le rapport Conclure mhypo/mréelle afin de comparer les deux masses.  

mhypo/mréelle  

  • 1.01312 x 10^25 /1.01319 x 10^25 ≈ 1  

La masse ne varie pratiquement pas, en guise de conclusion on peut considérer que la masse de la molécule et de son ion sont pratiquement les mêmes.  

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