Bonjour,
1) Il faut se souvenir de cette formule :
[tex]m_{noyau} =m_{nucleon} * A[/tex]
On remarque ainsi que la masse d’un noyau est proportionnelle au nombre de masse A. Ici le nombre de masse A pour l'atome de plomb est de 208 tandis que celui de l'atome d'or est de 197.
Or on sait bien que 197 < 208 ⇒ c'est donc le noyau de l'atome de l'or qui est le plus léger
On peut donc calculer la masse du noyau de l'atome d'or :
[tex]m_{noyau or} = 197*1,67*10^{-27} =3,29*10^{-25} kg[/tex]
2) Ici il faut se rappeler que [tex]m_{noyau}[/tex] ≈ [tex]m_{atome}[/tex] ⇒ ainsi la masse de l’atome d’or est d'environ [tex]3,29*10^{-25} kg[/tex] .
3) L'ion aurique ([tex]Au^{3+}[/tex]) est un atome d’or qui a perdu trois électrons (puisque sa charge est de 3+) or on sait que la masse des électrons est négligeable devant celle du noyau. On peut ainsi en déduire que :
[tex]masse Au^{3+} =m_{noyauor} =3,29*10^{-25} kg[/tex]
4) Calculons la charge électrique Q de l'ion [tex]Pb^{2+}[/tex] :
[tex]Q= 2*e=2*1,6*10^{-19} =3,2*10^{-19} C[/tex]
L'ion [tex]Pb^{2+}[/tex] est un ion formé à partir d’un atome de plomb qui a perdu 2 électrons. Son nuage électronique comporte donc 80 électrons.
⇒ On a ainsi : [tex]Q_{nuage electronique } = 80 * (-e) = 80 * (-1,6*10^{-19} )=-1,3*10^{-17} C[/tex]
Bon courage pour la suite !
