solenebrisset
Answered

Trouvez des réponses rapides et précises à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Obtenez des réponses immédiates et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme. Rejoignez notre plateforme pour obtenir des réponses fiables à vos interrogations grâce à une vaste communauté d'experts.

Bonjour voici ma question: Les éléments S et Se figurent dans la même colonne de la classification périodique. En déduire l'ion que forme l'élément Sélénium de symbole Se. Expliquez.
Merci de votre réponse.​

Sagot :

PAU64

Bonjour ! ;)

Réponse :

L'élément Se ( et l'élément S ) figurent sur la 16° colonne de la classification périodique : il doivent donc, pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, gagner 2 électrons.

Ainsi, l'élément Sélénium de symbole Se va pouvoir former l'ion Se²⁻.

Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Merci de votre visite. Nous sommes dédiés à vous aider à trouver les informations dont vous avez besoin, quand vous en avez besoin. Nous sommes heureux de répondre à vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.