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Sagot :
Réponse:
1)
6PbO + O₂ → 2Pb₃O₄
2) On a
M(Pb₃O₄) = 3M(Pb) + 4M(O)
M(Pb₃O₄) = 3×207 + 4×16
M(Pb₃O₄) = 685 g.mol⁻¹
et
M(PbO) = M(Pb) + M(O)
M(PbO) = 207 + 16
M(PbO) = 223 g.mol⁻¹
D'après pa stoechiometrie de la réaction :
n(Pb₃O₄)/2 = n(O₂)/1
n(O₂) = m(Pb₃O₄) / [2M(Pb₃O₄)]
V(O₂) = n(O₂) × Vm
V(O₂) = [m(Pb₃O₄) × Vm] / [2M(Pb₃O₄)]
V(O₂) = 68,5×22,4/(2×685)
V(O₂) = 1,12 L
Dans les CNTP, il faut 1,12 L de dioxygène.
D'autre part on a
n(Pb₃O₄)/2 = n(PbO)/6
n(PbO) = 3n(Pb₃O₄)
n(PbO) = 3m(Pb₃O₄) / [M(Pb₃O₄)]
m(PbO) = 3m(Pb₃O₄)×M(PbO) / [M(Pb₃O₄)]
m(PbO) = 3×68,5×223/685
m(PbO) = 66,9 g
Il faut 66,9 g de PbO pour réaliser cette synthèse.
Réponse :
il faudra donc 66,9 grammes de monoxyde de plomb
et 1119 cm³ de dioxygène
Explications :
■ 1 mole de dioxygène occupe un Volume voisin de 22,4 Litres
dans les conditions normales de température ( 0° Celsius )
et de pression ( 1013 hPa ) ♥
■ 3 PbO + 0,5 O2 --> Pb3O4
ou :
6 PbO + O2 --> 2 Pb3O4
6x(207,2+16) + 32 --> 2x(3x207,2+4x16) grammes
1339,2 + 32 --> 1371,2 grammes
(22,4 Litres)
divisons par 20,0175 :
66,9 + 1,6 --> 68,5 grammes
(1,119 Litre)
il faudra donc 66,9 grammes de monoxyde de plomb
et 1119 cm³ de dioxygène !
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