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Bonjour, je n'arrive pas cette exercice qui peut m'aider s'il vous plaît. On verse 56 ml d'acide chlorhydrique sur 2,8 g de poudre de fer. Lorsque la transformation chimique s'arrête, les réactifs ont tous été complètement consommés. 1. Comment peut-on vérifier que tous les réactifs ont été consommés ? 2. Avec 2,8g de poudre de fer, on obtient 1,2L de dihydrogène. Quel volume de dihydrogène obtient on avec 1g de poudre de fer ? Justifier par un calcul.

Sagot :

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Réponse :

Explications :

■ rappels :

  masse molaire Fer = 55,9 grammes/mole

                            Chlore = 35,5 gram/mole

                            Hydrogène = 1 g/mole

  Volume molaire gaz à 20° Celsius = 24 Litres

■ équation-bilan :

     Fer + acide --> Chlorure de Fer + diHydrogène

réactif1 + réactif2 -->          produit1 + produit2

      Fe + 2 HCl     -->           FeCl2 + H2

55,9 g + 73 gram --> 126,9 gram + 2 grammes

                                                        ( 24 Litres à 20°C )

 divisons par 20 :

2,8 g + 3,65 gram --> 6,345 gram + 0,1 gramme

                                                          ( 1,2 Litre )

 divisons par 2,8 :

  1 g + 1,3 gram    --> 2,266 gram + 0,429 L = 429 cm³ .

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