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Bonjour, qui peut m'aider pour cette exercice je n'y arrive pas. Merci d'avance !
Quand on verse de la poudre de fer dans une solution bleue de sulfate de cuivre, on constate : • la disparition de la poudre de fer • l’apparition de cuivre métallique • la décoloration de la solution initiale On réalise différents tests au cours de l’expérience :
• test 1 : De la soude versée dans la solution de sulfate de cuivre donne un précipité bleu.
• test 2 : De la soude versée dans la solution décolorée en fin d’expérience donne un précipité vert.
On rappelle que les ions sulfate ont pour formule chimique SO42– et qu'un métal est constitué d'atomes.
Au cours de cette transformation chimique, les ions sulfate sont des ions spectateurs et il n'est pas nécessaire d'en tenir compte parmi les réactifs et les produits de la réaction.
1. Quelle conclusion donner au test 1 ?
2. Quelle conclusion donner au test 2 ?
3. Faire l'inventaire (nom et formule chimique) des réactifs.
4. Faire l'inventaire (nom et formule chimique) des produits de la réaction.
5. Ecrire le bilan de cette transformation chimique, sachant que les ions sulfate sont des ions spectateurs lors de cette transformation.

Sagot :

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Réponse :

Explications :

■ j' ai déjà répondu à un tel devoir ...

■     Fe + (Cu2+;SO4 - -) --> (Fe2+;SO4 - -) + Cu

              (Sulfate de Cu)    (Sulfate de Fer)

réactif1 + réactif2           -->           produit1 + produit2

les électrons des atomes de Fer sont allés sur les ions Cu2+

                                   afin de donner des atomes de Cuivre .

Les ions Sulfates SO4 - - sont bien spectateurs !

■ la soude NaOH permet de mettre en évidence l' ion métallique

présent dans la solution : le précipité vert indique la présence

d' ions Fe2+ dans la solution .

couleur du précipité --> vert      bleu            blanc          rouille

ion métalliq présent --> Fe2+    Cu2+    Zn2+ ou Al3+     Fe3+

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