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svp veiller m'aider à résoudre ce problème : un composé organique D de formule chimique CxHyO2(x et y étant des entiers naturels). la masse molaire de ce composé est 60g.mol
sachant que la masse de carbone est 6 fois supérieure à celle de l'hydrogène, calculer les valeurs de x et y
en admettant que la formule du composé organique D est C2H4O2, proposer 2 formules semi développées de C2H4O2​

Sagot :

Svant

Réponse :

M(CxHyO2) = 60

12x + 1y +2×16 = 60

et 12x = 6y

car la masse du carbone 12x est 6 fois supérieure à elle de l'hydrogène (6x1y)

6y + y + 32 = 60

7y = 28

y = 4

12x = 6*4

12x = 24

x = 2

La formule brute de ce composé et C₂H₄O₂

Deux formules semi-developpées sont proposées sur l'image jointe :

en haut l'acide éthanoïque et en bas le méthanoate de méthyle.

View image Svant
croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ la formule est Cx H(2x) O2

■ la masse molaire est donc 14*x + 16*2 = 14x + 32

  on doit résoudre 14x + 32 = 60

                                      14 x = 28

                                          x = 2 .  

  donc la formule brute cherchée est C2H4O2 .      

■ C2 H4 O2 :

  1ère formule développée : CH3 COOH ( acide acétique )

  2de formule dév : CH2OH COH      

                                  H                                

                                   |

                   H -- O -- C -- C = O      

                                  |       |

                                 H      H                                            

                                                                                                                                                                                   

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