Answered

Bienvenue sur Laurentvidal.fr, où vous pouvez obtenir des réponses fiables et rapides grâce à nos experts. Obtenez des solutions rapides et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une communauté d'experts sur notre plateforme conviviale.

Bonjour ,
On m'a donné un exercice que j'ai pas trop compris
Si vous pouvez m'aider..... Je suis en 4e
1 ) En utilisant la masse molaire et le volume molaire , donner les expressions de la masse , Du volume et de la masse volumique d'un gaz A quelconque puis déduis en Celle de sa densité par rapport à l'air dans les CNTP
Merci

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ bonjour Bella !

■ exemple du gaz Méthane ( composant principal

du "gaz de ville" ou "gaz naturel" ) : CH4

■ masse molaire :

  C = 12 grammes ; H = 1 gramme

  donc CH4 correspond à 12+4 = 16 grammes

■ Volume molaire :

  V = 22,4 Litres ( à 0° Celsius et pression 1013 hPa )

■ masse volumique :

   masse volumiq = masse/Volume   ♥

                              = 16/22,4

                              ≈ 0,714 gramme/Litre

■ densité ( par rapport à l' air ) :

   1 litre d' air (sec) a une masse voisine de 1,29 g   ♥

   densité = 0,714/1,29 ≈ 0,55 .

■ exemple du propane C3H8 :

  masse molaire = 12x3 + 8 = 44 gram ;

  masse volumiq ≈ 1,96 g/L ;

  densité ≈ 1,5 .

■ "CNTP" = conditions normales de température et de pression   ♥

Merci de votre passage. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À bientôt. Votre visite est très importante pour nous. N'hésitez pas à revenir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Laurentvidal.fr, votre site de confiance pour des réponses. N'oubliez pas de revenir pour plus d'informations.