Nissabh
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bonsoir
j'ai bloqué dans cet exercice vous pouvez m'aider svp
On étalonne une cellule conductimétrique en mesurant la conductance de solutions de Chlorure de Sodium de diverses concentrations à la température du laboratoire.
c (mmol.L-1) 2.00 4.00 6.00 8.00 10.0
G (μS) 25.0 50.2 75.6 101 126
1) Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant les unités de chaque terme. Tracer la courbe d’étalonnage
G=f(c) en n’oubliant pas d’indiquer les informations essentielles sur le graphique. Que peut-on en conclure ?
2) On souhaite utiliser le résultat de l’étalonnage pour déterminer la concentration inconnue c0 d’une solution S0 de chlorure de Sodium. Quelles conditions expérimentales faut-il respecter ?
3) Ces conditions étant respectées, on mesure G = 90.7 μS. Déterminer la concentration molaire c0 de la solution à l’aide de la courbe. En déduire sa concentration massique. Données : M(Na) = 23.0 g/mol M(Cl) = 35.5 g/mol

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) Loi de Beer-Lambert : L'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à sa concentration.

A = l x ε x C

A sans unité, l épaisseur de solution traversée (cm), ε coefficient d'extinction molaire en L.mol⁻¹.cm⁻¹ (dépendant de l'espèce absorbante, de la longueur d'onde et de la température) et C concentration molaire en mol.L⁻¹.

Courbe d'étalonnage par conductimétrie ci-dessous

On constate que la conductivité est une fonction linéaire de la concentration.

2) Conditions expérimentales à respecter : Température identique à celle mesurée lors de l'étalonnage, et concentrations diluées (C < 10² mol.L⁻¹).

3) tracé sur le graphique

On lit : C ≈ 7,2 mmol.L⁻¹

Cm = C x M(NaCl)

soit : Cm = 7,2.10⁻³ x (23,0 + 35,5) ≈ 0,42 g.L⁻¹

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