Nissabh
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Bonjour, bonsoir
Je bloque depuis quelque jour sur cet exercice et commence à m'agacer un peu a vrai dire c'est pourquoi je vous demande si vous vouliez bien m'aider à le faire , ce sera vraiment gentil de votre part . voici l'exercice :Une solution d’un principe actif de concentration C, absorbant à une longueur d'onde λ avec un coefficient
d'absorption molaire ξ, est placé dans une cuve de longueur l à l'intérieur d'un spectromètre UV-visible. A
partir du rapport de l'intensité mesurée I sur l'intensité initiale I0, on peut déduire l'absorbance A ou densité
optique.
1) Quelle relation existe-t-il entre I, I0 et A ? Rappeler la loi de Beer-Lambert.
2) Une solution de concentration C=1.10-5 mol/L présente une absorbance de 0,02 dans une cuve de trajet
optique de 1 cm. Quel est le coefficient d'absorption molaire de la molécule? Quel est son unité ?
Sachant qu'il n'est pas possible de mesurer des absorbances supérieures à 2, quelle est la concentration
maximale que l'on puisse mesurer ? Commenter cette valeur.
3) Sachant que la valeur référence est de 50 ppm, Comment procéder expérimentalement pour établir une
droite d'étalonnage ?
Bon pour les deux première questions j'ai fait Ms j'ai bloque dans dernière question.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) A = log(I₀/I)

2) A = l x ε x C

⇒ ε = A/(l x C)

l = 1 cm et C = 1.10⁻⁵ mol.L⁻¹ = 1.10⁻² mol.m⁻³

soit : ε = 0,02/(1 x 1.10⁻²) = 2 m³.mol⁻¹.cm⁻¹ en unités SI

ou 0,02/(1 x 1.10⁻⁵) =  2000 L.mol⁻¹.cm⁻¹

Amax = 2

⇒ Cmax = A/(l x ε) = 2/(1 x 2000) = 1.10⁻³ mol.L⁻¹

Valeur compatible avec la méthode de mesure par absorbance (C < 10⁻² mol.L⁻¹ au-delà de laquelle la relation entre A et C n'est plus linéaire)

3) je ne capte pas ce qu'est une "valeur de référence de 50 ppm" ???

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