ptchat55
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Bonjour .qui peut m aider calculer le pH D UNE SOLUTION acide chlorhydrique de concentration 0.02 mol /Lcalculer la concentration molaire en ions [H3O+] d une solution d acide citrique de pH =2.5

pour decaper un liot de pieces en metal ferreux .une entreprise utilise une solution acide chlorhydrique HCI de concentration 0.013 mol /L

1/ calculer le pH de la solution

2/ on prelever 10 ml de cette solution que l on dilue dans 1 litre d eau distillé

indiquer si le pH augmente , diminue ou reste constant

Sagot :

scoladan

Bonjour,

un peu confus ton énoncé :

. L'acide chlorhydrique est un monoacide  : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

donc [H₃O⁺] = C = 0,02 mol.L⁻¹

⇒ pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,02) ≈ 1,7

. acide citrique : [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,5) ≈ 3,2.10⁻³ mol.L⁻¹

La suite :

1) pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,013) ≈ 1,9

2) Quand on dilue une solution acide, le pH augmente (pour tendre vers 7, pH d'une solution neutre).

La concentration en ions H₃O⁺ de la solution diluée sera de :

[H₃O⁺]' = C' = C x V/V' = 0,013 x 10.10⁻³/1 = 1,3.10⁻⁴ mol.L⁻¹

Soit : pH = -log([H₃O⁺]') = -log1,3.10⁻⁴) ≈ 3,9

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