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Bonjour, Pour dix molécules de propane consommés combien de molécules d'eau se forment
Mercii

Sagot :

Joker520

Réponse :

Réaction de combustion du propane :

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

1 mol de propane donne 4 mol d'H20.

10 molécules de propanes donnent 40 molécules d'H20.

Bonjour,

Equation combustion du propane :

aC₃H₈ + bO₂ => cH₂O + dCO₂

a, b, c et d sont les coefficients stoechiométriques. Il faut les trouver pour équilibrer la réaction (avoir le même nombre d'atomes et dans certains cas le même nombre de charges de chaque côté de la réaction).

En équilibrant, on trouve :

C₃H₈ + 5O₂ => 4H₂O + 3CO₂

Tu peux donc voir qu'on a 4 molécules d'eau pour 1 molécule de propane. Ainsi, pour 10 propanes, tu as 4 x 10 = 40 molécules d'eau.

J'espère que tu as compris.

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