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On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l’eau : NaCl(s)→Na+(aq)+Cl−(aq)
1. Combien y a-t-il d’ions Na+ et Cl− dans la solution ?
2. Calculer les quantités de matière correspondantes.
Données: m(Na)=3,82×10⁻²⁶ kg ; m(Cl)=5,89×10⁻²⁶ kg ; Constante d’Avogadro: NA = 6,02 x10²³ mol-1

Sagot :

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Réponse :

Explications :

■ BONSOIR !

■ 3,82x10puissance(-26) x 6,02x10puiss(23)

                          = 0,023 kg/mole de sodium

                          = 23 gram/mole de Na(+)

   pareil pour le Chlore !

■ Masse molaire du Chlorure de sodium :

        = 23 + 35,5 = 58,5 grammes/mole .

■ 1°) proportionnalité :

       on va diviser par 58,5 :

       58,5 gram <--> 6,02 x 10puissance(23) ions Na+

          1    gram <--> 1,03 x 10puiss(22) ions Na+ .

      il y a aussi 1,03 x 10puiss(22) ions Cl- .

■ 2°) quantités de matières :

       58,5 gram <-->     1 mole

          1    gram <--> 0,0171 mole d' ions Na+ .

      il y a aussi 17,1 millimoles d' ions Cl- .

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