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Sagot :
Réponse :
EXERCICE 2 :
PARTIE 1 :
Il s’agit d’abord de trouver la masse d’un atome plomb :
- m(pb)= M(pb)/Na
- m(pb)= 106,4/6,02 x 10 23
- m(pb)= 1,77 x 10 -22 g
Maintenant il faut calculer le nombre d’atomes de plomb contenu dans 1 L de sang du patient:
- N = n x Na
- N = 4,9 x 10 (-7) x 6,02 x 10 (23)
- N= 2,9 x 10 17
Et enfin calculer la masse m de plomb dans 1 L de sang:
- m = N x m(plomb)
- m = 2,9 x 10 17 x 1,77 x 10 -22
- m = 0,000051
0,000051 > 50 µg donc le patient est atteint du Saturnisme.
PARTIE 2 :
2H(+) + Pb → Pb (2+) + H2
- Test H2 = détonation soit production de dihydrogène
- Pb 2+ = précipité jaune, production d’ion Plomb
- Cl - = présence d’ion chlorure, donc le chlore de l’acide chloridrique n’a pas réagi. C’est une "espèce spectatrice"
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